碳酸鈉，是一種無(wú)機(jī)化合物，化學(xué)式為Na2CO3，分子量105.99 ，又叫純堿，但分類屬于鹽，不屬于堿。國(guó)際貿(mào)易中又名蘇打或堿灰。它是一種重要的無(wú)機(jī)化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產(chǎn)。還廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。

性狀碳酸鈉常溫下為白色無(wú)氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分（約=15%）。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。溶解性碳酸鈉易溶于水和甘油。20℃時(shí)每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4℃時(shí)溶解度大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，微溶于無(wú)水乙醇，難溶于。

侯氏制堿法1943年中國(guó)人侯德榜留學(xué)海外歸來(lái)，他結(jié)合中國(guó)內(nèi)地缺鹽的國(guó)情 ，對(duì)索爾維法進(jìn)行改進(jìn)，將純堿和合成氨兩大工業(yè)聯(lián)合，同時(shí)生產(chǎn)碳酸鈉和化肥氯化銨，大大地提高了利用率，是為侯氏制堿法：步，氨氣與水和二氧化碳反應(yīng)生成一分子的碳酸氫銨，第二步碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉淀是因?yàn)樗娜芙舛容^小。經(jīng)過(guò)濾得到碳酸氫鈉固體。（這兩步和上面的索氏制堿法相同）。侯氏制堿法生產(chǎn)流程第三步，合成的碳酸氫鈉部分可以直接出廠銷售，其余的碳酸氫鈉會(huì)被加熱分解，生成碳酸鈉，生成的二氧化碳可以重新回到步循環(huán)利用。根據(jù)NH4Cl溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在 278K～283K（5 ℃～10 ℃） 時(shí)，向母液中加入細(xì)粉，而使NH4Cl單獨(dú)結(jié)晶析出供做氮肥。索氏制堿法和侯氏制堿法所不同的，是索氏法在整個(gè)制取過(guò)程中NH3是循環(huán)使用的，而侯氏法在整個(gè)制取過(guò)程中，CO2被循環(huán)利用，NH4Cl直接作為純堿的副產(chǎn)品——肥料。所以，索氏法的產(chǎn)品是碳酸鈉，副產(chǎn)品氯化鈣；而侯氏法的產(chǎn)品是碳酸鈉，副產(chǎn)品氯化銨。此法優(yōu)點(diǎn)：保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO 轉(zhuǎn)化成CO2，革除了CaCO3制CO2這一工序。